الثانوية الاعدادية ابن العريف مراكش


عزيزي الزائر / عزيزتي الزائرة يرجي التكرم بتسجبل الدخول اذا كنت عضو معنا
او التسجيل ان لم تكن عضو وترغب في الانضمام الي اسرة المنتدي
سنتشرف بتسجيلك
شكرا
ادارة المنتدي


دخول

لقد نسيت كلمة السر

احصائيات
هذا المنتدى يتوفر على 4233 عُضو.
آخر عُضو مُسجل هو valabdellatif فمرحباً به.

أعضاؤنا قدموا 32000 مساهمة في هذا المنتدى في 7320 موضوع
المواضيع الأخيرة
» امتحانات جهوية للسنة الثالثة اعدادي
الأربعاء مايو 18, 2016 2:16 am من طرف RACHID

» برامج منوعة لتعليم الاطفال
الخميس مايو 28, 2015 3:14 pm من طرف RACHID

» les composantes d'un ordinateur
الأربعاء مايو 27, 2015 4:24 am من طرف RACHID

» برنامج crocodile clips بالنسبة لمادة الفيزياء و التكنولوجيا
الإثنين مايو 25, 2015 2:15 pm من طرف RACHID

» برامج تعليمية للاطفال
الإثنين مايو 18, 2015 2:58 pm من طرف RACHID

» امتحانات جهوية لمادة اللغة العربية 2014 مع التصحيح
الإثنين مايو 18, 2015 9:21 am من طرف RACHID

» امتحانات جهوية لمادة اللغة الفرنسية 2014 مع التصحيح
الأحد مايو 17, 2015 2:20 pm من طرف RACHID

» موقع يحتوي على مجموعة من الامتحانات الجهوية للتحميل مع التصحييح
الأحد مايو 17, 2015 6:23 am من طرف RACHID

» un lien très intéressant pour les enseignants de français
السبت سبتمبر 20, 2014 10:57 am من طرف redha

و اجني الارباح
COUR RESEAU

TP0
*********
l'opinion
*********
TP2
*********
TP3
*********
aujourd hui le maroc
*********
TP5
*********
TP5
*********
TP5
*********

فيديو تعليمي
*********************

الألة الحاسبة الإلكترونية

الة حاسبة

*************************
paidverts
PaidVerts
عدد الزوار
*****************
مكتبة الصور


ERMAIL
ربح المال
PaidVerts

موازنة معادلة كيميائية

اذهب الى الأسفل

موازنة معادلة كيميائية

مُساهمة من طرف hardy في الثلاثاء فبراير 02, 2010 5:12 am





موازنة معادلة كيميائية



يحدث تفاعل بين أجسام متفاعلة وفق نسب محددة ، لذلك فمن الضروري معرفة هذه النسب. فمثلا في بعض الصناعات ، يجب تحديد هذه النسب حتى لا تضيع كمية من الأجسام المتفاعلة التي لن تشارك في التفاعل عند عدم احترامها، لهذا يجب علينا أن نوازن المعادلات الحصيلة لتفاعل ما ، وذلك باتباع المنهجية والمراحل التالية:

نأخذ على سبيل المثال التفاعل التالي:
احتراق الميثان في ثنائي الاوكسيجين



المرحلة الاولى:

ننجز التجربة أولا ونحدد نواتج التفاعل و المتفاعالات وهي الأجسام التي تدخل في التفاعل الكيميائي.
في هذا المثال:
المتفاعلات هي :الميثان ( CH4) وثنائي الاوكسيجين(O2)
النواتج :هي ثنائي أوكسيد الكربون ( CO2) والماء ( H2O ).



المرحلة الثانية:


نعبر كتابة عن التفاعل ، مثلا نعبرعن تفاعل الاحتراق السابق كما يلي:

الميثان + ثنائي الأوكسيجين ــــــــــــــــــ) الماء + ثنائي أوكسيد الكربون




المرحلة الثالثة:


نعوض أسماء الاجسام بصيغها الكيميائية، وذلك بكتابة صيغ المتفاعلات يساراً ، وصيغ النواتج يميناً.



لنقارن عدد ذرات المتفاعلات بعدد ذرات النواتج:
مجموع عدد الذرات قبل التفاعل
1 ذرة كربون
2 ذرة أوكسيجين
4 ذرات هيدروجين
مجموع عدد الذرات بعد التفاعل
1 ذرة كربون
3 ذذرات أوكسيجين
2 ذرة هيدروجين

نستنتج أن هناك عدم توازن بين ذرات النواتج، وذرات المتفاعلات لذلك نقول: إن المعادلة الحصيلة غير متوازنة.
وهذا يعني أنه في واقع الامر ، ليست جزيئة واحدة من الميثان هي التي تتفاعل مع جزيئة واحدة لثنائي الأوكسيجين، لتعطيا جزيئة ماء واحدة، وجزيئة واحدة لثنائي أوكسيد الكربون، لكن هناك كميات أخرى من الجزيئات هي التي تتفاعل لتعطي كميات أخرى من النواتج...



المرحلة الرابعة:

يجب ايجاد العدد الحقيقي لجزيئات المتفاعلات والنواتج الذي سوف يعطينا توازنا في عدد الذرات قبل التفاعل وبعده.
لنعد إذن إلى المعادلة الحصيلة التي وضعناها في البداية



هناك توازن في عدد ذرات الكربون (الكرة الرمادية) في طرفي المعادلة، لذلك فلا داعي لموازنة عدد ذرات الكربون،لكن هناك عدم توازن في عدد ذرات كل من الأوكسيجين (الكريات الحمراء)، والهيدروجين(الكريات البيضاء) في طرفي المعادلة..

لنبد أبموازنة عدد ذرات الهيدروجين ، فللحصول على 4 ذرات هيدروجين بعد التفاعل، يجب أن يكون لدينا بعد التفاعل جزيئتان من الماء.



المعادلة متوازنة الآن من حيث عدد ذرات الكربون ، والهيدروجين ، بقي لنا ان نوازن عدد ذرات الأوكسيجين .
للحصول على 4 ذرات أوكسيجين في طرفي المعادلة، علينا أن نضيف جزيئة من ثنائي الاوكسيجين في الطرف الاول ، فنحصل على المعادلة التالية:



المعادلة الآن أصبحت متوازنة ، بحيث أصبح لدينا في كل طرف:
1 ذرة كربون
4 ذرات هيدروجين
4 ذرات أوكسيجين
ما علينا الآن إلا أن نحسب عدد كل صنف من الجزيئات في الطرفين لكتابة المعادلة الحصيلة المتوازنة.

المعادلة المتوازنة



هذه المعادلة تعبر على أنه في الواقع، تتفاعل كل جزيئة من غاز الميثان مع جزيئتين من غاز ثنائي الاوكسيجين، للحصول على جزيئة واحدة من ثنائي أوكسيد الكربون ، وجزيئتين من الماء.
المعاملات (الارقام) التي تكتب يسار الصيغة الكيميائية في المعادلة الحصيلة، تسمى معاملات تناسبية التفاعل، وهي التي تدل على نسب مشاركة كل جسم في التفاعل ، وتمكننا أيضا من المعرفة المسبقة بكمية الأجسام المتفاعلة التي يجب تحضيرها للحصول على تفاعل كلي (دون أن يبقى فائض من الاجسام المتفاعلة )
لذلك فالتفاعلات التي تتم دون احترام نسب مشاركة كل جسم في التفاعل، يكون في آخرها فائض لأحد الاجسام المتفاعلة .
avatar
hardy

عدد المساهمات : 47
تاريخ التسجيل : 12/12/2009
المستوى: : 2asc
القسم : : 2asc

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: موازنة معادلة كيميائية

مُساهمة من طرف mohamed في الثلاثاء فبراير 02, 2010 8:27 am

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
شكرا لك أخي(ة) على الموضوع المميز
لقد قمت فعلا بمجهود مثير لايصال المعلومات
ننتظر منك الجديد .
بارك الله فيك
mohamed
Paix et la miséricorde de Dieu Tout-Puissant soit avec vous
Je vous remercie mon frère (s) sur le sujet distingue
J'ai vraiment excitant effort à fournir les informations
Nous attendons pour le nouveau.
Que Dieu vous bénisse
mohamed
avatar
mohamed
عضو متميز
عضو متميز

عدد المساهمات : 2533
تاريخ التسجيل : 22/11/2009
العمر : 20
المستوى: : 2/7
القسم : : 2/7

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

رد: موازنة معادلة كيميائية

مُساهمة من طرف ahlam في الأحد فبراير 07, 2010 4:01 am

avatar
ahlam
مشرف
مشرف

عدد المساهمات : 767
تاريخ التسجيل : 15/01/2010
المستوى: : 3
القسم : : 3/2

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة


 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى